Propiedades del Potasio (K)
| Propiedades | Potasio (K) |
|---|---|
| Valencia | 1 |
| Número atómico | 19 |
| Estado de oxidación | +1 |
| Masa atómica | 39,1 g/mol |
| Densidad | 0,862 g/ml |
| Punto de ebullición | 758,8 ºC |
| Punto de fusión | 63,25 ºC |
| Descubridor | Humphry Davy en 1807 |
Potasio (K)
¿Qué es el Potasio?
El potasio es el elemento químico de número atómico 19, lo que significa que cada átomo de potasio cuenta con 19 protones en su núcleo atómico. Su nombre, potasio, deriva del inglés pot ashes ya que las cenizas de las plantas terrestres son ricas en hidróxido de potasio, el compuesto de donde se pudo extraer este elemento por primera vez. El símbolo atómico del potasio (K) proviene del latín (Kalĭum), la latinización de ‘al qalīy’, expresión árabe que hace referencia las mismas cenizas de las plantas. Aplicando electricidad, el químico británico Humphry Davy pudo aislar potasio en su forma metálica por primera vez en 1807. Se encuentra en el grupo 1 y período 4 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de metales alcalinos.
Es un metal de brillo plateado, maleable y poco denso. En contacto con el aire seco se oxida rápidamente y se transforma en peróxido potásico, motivo por el cual pierde su brillo. Sin embargo, en ambientes húmedos o en contacto con el agua, produce una reacción exotérmica muy violenta, en la que se obtiene como resultado hidróxido potásico e hidrógeno gas. Por ello, para su almacenamiento se utilizan contenedores con atmósfera controlada o se cubren con aceite mineral.
El potasio es representa el 2,59% del peso total de la corteza terrestre, lo que lo convierte en el séptimo metal más abundante. Ahora bien, debido a su reactividad, no se encuentra en su forma pura en la naturaleza. El potasio está presente en rocas sedimentarias como la lutita, en arcillas y en minerales como el feldespato potásico. Se estima que también es el séptimo elemento más abundante en los océanos, donde se encuentra a una concentración aproximada de 387 partes por millón.
Propiedades químicas del Potasio (K)
- El átomo de Potasio tiene una configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
- Este metal reacciona de forma muy exotérmica en ambientes húmedos o al contacto con el agua. La violencia de la reacción puede producir explosiones y una llama de color violeta pálido.
- Su masa atómica es de 39,1 g/mol y su densidad de 0,862 g/ml.
- El potasio tiene un brillo plateado característico y es muy blando, por lo que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Sin embargo, en contacto con el aire se oxida rápidamente y pierde el brillo.
- Su punto de ebullición de encuentra en los 758,8°C y su punto de fusión en los 63,25°C.
- En la actualidad se han descubierto 26 isótopos de potasio, pero únicamente ³⁹K y ⁴¹K son estables. El isótopo ⁴⁰K tiene un periodo de semidesintegración de más de mil millones de años, el más largo conocido para un nucleido, por lo que también se puede encontrar en la naturaleza. La desintegración beta de este isótopo produce calcio (⁴⁰Ca), mientras que la emisión de positrones o la captura electrónica crea argón (⁴⁰Ar).
- La abundancia de ⁴⁰K lo convierte en la mayor fuente de radiación dentro de los seres vivos.
- El único estado de oxidación del potasio es +1 y se trata de un elemento muy electropositivo, por lo que tratará de ceder electrones al resto de elementos.
- El potasio es un oligoelemento necesario para la vida. En el cuerpo humano, el 0,4% del peso equivale al potasio, pero si no se encontrara presente, el organismo no podría funcionar.
- Fue el primer metal en ser aislado en su forma pura empleando la electrólisis. Este proceso requiere del paso de corriente eléctrica en una solución que contenga hidróxido de potasio (KOH) para separar las moléculas ... https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-potasio-k_22133
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