Propiedades químicas del Carbono (C)
| Propiedades | Carbono (C) |
|---|---|
| Valencia | 2,+4, -4 |
| Número atómico | 6 |
| Estado de oxidación | +4 |
| Masa atómica | 12,01 g/mol |
| Densidad | 2,26 g/ml (grafito), variable en otra configuración |
| Punto de ebullición | No tiene, sublima (pasa directamente a gas) a 3825°C |
| Punto de fusión | No tiene, no se derrite |
| Descubridor | Conocido desde la antigüedad |
Carbono (C)
¿Qué es el Carbono?
El carbono es el elemento químico de número atómico 6, lo que significa que cada átomo de carbono cuenta con 6 protones en su núcleo atómico. En la tabla periódica está situado en el periodo 2, encabezando el grupo 14, un grupo conocido como los tetrelos. Los tetrelos están caracterizados por tener 4 electrones de valencia, que utilizan para unirse entre ellos o a otros elementos con enlaces simples, dobles triples o cuádruples.
Debido a esta química singular, podemos encontrar carbono en una gran variedad de compuestos, aunque también se puede encontrar en su forma pura. Entre los minerales más conocidos formados por carbono se encuentran el grafito y diamante, dos minerales alótropos. Esto quiere decir que están formados por el mismo elemento, pero que sus átomos se ordenan de forma distinta, lo que les confiere unas propiedades únicas. El grafito, que está formado por láminas trigonales de carbono, es un material blando y de color grisáceo o negro, mientras que el diamante, donde los átomos se disponen de forma cúbica, es el mineral natural con mayor dureza jamás encontrado, y es transparente.
Aunque se conoce desde la antigüedad, fue el químico francés Antoine Laurent Lavoisier quien clasificó al carbono como elemento y, con sus experimentos, demostró que los diamantes están hechos de carbono. El carbono conforma un 0,025% de la corteza terrestre, y principalmente se encuentra en los minerales carbonados. Algunos de estos minerales, como la antracita, una forma de carbón mineral, pueden contener hasta un 98% de carbono.
Propiedades químicas del Carbono (C)
- El átomo de carbono tiene una configuración electrónica 1s² 2s² 2p²
- El carbono tiende a formar enlaces covalentes, es decir, que tiende a compartir electrones con otros átomos para aumentar su estabilidad.
- Su masa atómica es de 12,01 g/mol y su densidad, depende en gran medida del alótropo que se mida. El grafito tiene una densidad de 2,26 g/ml, mientras que el diamante de 3,15 g/ml.
- El carbono habitualmente se encuentra formando grafito, que tiene un color negro metalizado. Sin embargo, si se encuentra cristalizado en forma de diamante, es transparente.
- Otros alótropos del carbono son los fullerenos, en los que el carbono se ordena en forma esférica; la lonsdaleita; el grafeno, que sería una de las capas del grafito y los nanotubos de carbono.
- A presión ambiente no se puede encontrar carbono en estado líquido, si no que sublima, y pasa de sólido a gas a una temperatura de 3825 °C
- Los isótopos estables de carbono estables son C¹² y C¹³, pero probablemente el C¹⁴ sea el isótopo radiactivo más conocido por su amplia utilización en la datación de restos orgánicos antiguos.
- Además del C¹⁴ se conocen una gran cantidad de isótopos radiactivos del carbono, desde el C⁸ hasta el C²², pero el C¹⁴ es el único que se puede encontrar en la naturaleza, ya que se forma constantemente en las capas superiores de la atmósfera.
- El carbono es el cuarto elemento más abundante del universo conocido, aunque únicamente conforma cerca de un 0,025% de la corteza terrestre. En los seres vivos encontramos mucho más de este elemento, y es responsable de alrededor del 18,5% del peso de nuestro cuerpo.
- Su nombre proviene del carbón, y fue de los primeros elementos en ser incluidos en la lista de ordenación de los elementos que creó Lavoisier.
Efectos sobre la salud
El carbono es la base de la química orgánica. Es decir, todas las reacciones que permiten la vida tal y como la con... https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-carbono-c_22621
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